Rumus Tipe Molekul

Rumus/Tipe Molekul

Rumusan tipe molekul dapat ditulis dengan lambang AX_nE_m (jumlah pasangan elektron), pasangan elektron ikatan (PEI) dan pasangan elektron bebas (PEB)

 

dimana : 

A : Atom pusat 

X : Jumlah pasangan elektron ikatan (PEI) 

E : jumlah pasangan elektron bebas (PEB)

 

Catatan: 

a. ikatan rangkap dua atau rangkap tiga dihitung satu pasang elektron ikatan 

b. tolakan antara PEB-PEB> PEB-PEI>PEI-PEI

c. PEI menentukan bentuk molekul,PEB mempengaruhi besar sudaut ikatan 

 

Langkah-langkah memprediksi bentuk molekul dengan teori VSEPR 

a. Tentukan struktur lewis dari rumus molekul 

b. Tentukan jumlah PEB dan PEI atom pusat 

c. Tentukan tipe/rumus molekulnya 

d. Gambar bentuk molekul dan beri nama sesuai dengan jumlah PEI dan PEB

 

Contoh : 

1.  Senyawa metana, CH4 Struktur lewisnya dapat digambarkan sebagai berikut.

    Dari struktur lewisnya, bahwa atom pusat, C memiliki empat pasangan elektron ikatan (PEI) dan tidak memiliki pasangan elektron bebas (PEB), sehingga tipe molekulnya adalah AX₄. Pasangan elektron ikatan akan menempati posisi dimana tolakan sekecil mungkin, sehingga posisi PEI antara satu dengan yang lain menjadi sama jaraknya dan menghasilkan sudut antara H – C – H yang sama besarnya, sehingga berdasarkan rumus/tipe molekulnya, CH₄ memiliki bentuk tetrahedral seperti tampak pada gambar berikut.