Bentuk Molekul

  1.  Unsur P (Z = 15) bersenyawa dengan unsur Cl (Z = 17) membentuk PCl 5 . Banyaknya pasangan elektron ikatan (PEI) dan pasangan elektron bebas (PEB) pada atom pusat dalam senyawa PCl 5  berturut-turut adalah …. A. 3 dan 2 B. 4 dan 1 C. 2 dan 3 D. 5 dan 0 E. 4 dan 2   2. Suatu molekul mempunyai 4 pasang elektron di sekitar atom pusat, 1 diantaranya merupakan PEB, maka bentuk molekul yang paling mungkin adalah... A. segitiga datar B. segitiga piramidal C. tetrahedron D. bentuk T E. bentuk V   3. Bila diketahui no atom H = 1 dan O = 16 membentuk molekul H 2 O dengan tipe molekul dan bentuk molekul secara berturut-turut.... A. AX 4 , tetrahedral B. AX 3 E, segitiga piramid C. AX2E 2 , planar bentuk V D. AXE 3 , segitiga palar E. AX 3 E 2 , segitiga bipiramidal   4. Suatu senyawa memiliki jumlah domain elektron ikatan 3 dan domain elektron bebas 2, bentuk molekul dari senyawa tersebut adalah …. A. Planar bentuk T B. Linear C. Tetrahedral

Membuat Bentuk Molekul Bipiramida Trigonal dan Jungkat-jungkit Bentuk molekul menggambarkan atom-atom di dalam suatu molekul, kedudukan atom-atom dalam ruang 3 dimensi, dan besarnya sudut-sudut ikatan yang dibenutuk dalam suatu molekul, ikatan yang terjadi pada molekul tersebut dibentuk oleh pasangan-pasangan elektron. Bentuk molekul dapat dijelaskan menggunakan berbagai pendekatan, misalnya teori orbital bastar ( Hibridasi Orbital ), teori medan Kristal ( CRystal Field Theory), dan teori tolakan pasangan elektron ( Valence Shell Electron Pair Repulsion Atau VESPR )   Tujuan  :  1. Memberikan pengalaman belajar dengan model molekul.   2. Menambah wawasan dalam bidang Kimia tentang model molekul Alat dan Bahan  :  1. Tusuk sate / tusuk gigi / stik eskrim 2. Plastisin warna-warni 3. Alas, berupa gabus / Styrofoam   Cara Kerja dan Pembahasan  : 1.         Siapkan alat dan bahan diatas meja 2.     Bentuklah plastisin warna-warni menjadi bulat, dengan bentuk berbeda (b

 Bentuk Molekul

Meramalkan Bentuk Molekul Berdasarkan tabel di atas, adanya bentuk molekul tetrahedral, oktahedral, segitiga planar, linear, dan seterusnya. melihat kembali teori domain elektron, bentuk molekul dapat diramalkan dengan menghitung jumlah elektron yang terlibat dalam pembentukan ikatan. Adapun langkah-langkah untuk meramalkan bentuk molekul adalah sebagai berikut. ·       Menentukan jumlah elektron valensi atom pusat.Menentukan jumlah elektron dari atom lain yang digunakan dalam ikatan. ·       Menentukan jumlah PEI dan PEB. ·       Menentukan bentuk molekul . Contoh : 1.       Senyawa BeCl 2             1        Senyawa CCl 4

Rumus/Tipe Molekul Rumusan tipe molekul dapat ditulis dengan lambang AX n E m  (jumlah pasangan elektron), pasangan elektron ikatan (PEI) dan pasangan elektron bebas (PEB)   dimana :  A : Atom pusat  X : Jumlah pasangan elektron ikatan (PEI)  E : jumlah pasangan elektron bebas (PEB)   Catatan:  a. ikatan rangkap dua atau rangkap tiga dihitung satu pasang elektron ikatan  b. tolakan antara PEB-PEB> PEB-PEI>PEI-PEI c. PEI menentukan bentuk molekul,PEB mempengaruhi besar sudaut ikatan    Langkah-langkah memprediksi bentuk molekul dengan teori VSEPR  a. Tentukan struktur lewis dari rumus molekul  b. Tentukan jumlah PEB dan PEI atom pusat  c. Tentukan tipe/rumus molekulnya  d. Gambar bentuk molekul dan beri nama sesuai dengan jumlah PEI dan PEB   Contoh :   Senyawa metana, CH 4  Struktur lewisnya dapat digambarkan sebagai berikut.      Dari struktur lewisnya, bahwa atom pusat, C memiliki empat pasangan elektron ikatan (PEI) dan tidak me

Teori Domain Elektron   Menurut Ralph H. Petrucci (1985), teori Domain Elektron merupakan penyempurnaan dari teori VSEPR. Teori ini adalah suatu cara meramalkan bentuk molekul berdasarkan tolak menolak elektron-elektron pada kulit luar atom pusat. Domain elektron berarti kedudukan elektron atau daerah keberadaan elektron. Jumlah domain elektron ditentukan sebagai berikut: a. Setiap elektron ikatan (apakah ikatan tunggal, rangkap atau rangkap tiga) merupakan 1 domain.  b. Setiap pasangan elektron bebas merupakan 1 domain. Contoh : Tentukan domain elektron atom pusat pada beberapa senyawa :  H 2 O, CO 2  dan SO 2 !  Pembahasan :   • Gambarkan struktur lewis masing-masing senyawa  • Setiap satu elektron ikatan (tunggal, rangkap dua maupun rangkap tiga merupakan satu domain  • Setiap pasangan elektron bebas merupakan satu domain Penjelasan :  1.     1. Pada struktur lewis  H 2 O  atom pusat O dikelilingi oleh 4 PEI sehingga jumlah domain elektron = 4  2.  2. Pada struktur lewis  CO 2  atom